Ковалентная связь — это основной тип химической связи, который изучают в школе. Она возникает между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Представьте себе два атома водорода. У каждого из них на единственной электронной орбитали по одному электрону. Атом стремится завершить свой внешний уровень, чтобы стать стабильным. Для водорода это два электрона (правило дуэта). Когда два атома водорода сближаются, их электронные облака начинают перекрываться. В результате образуется общая электронная пара, которая принадлежит уже обоим атомам одновременно. Так рождается молекула H₂, где два атома прочно связаны этой парой электронов. Существует два основных вида ковалентной связи: Неполярная (НКС): Общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам. Это происходит, когда связь образуют атомы одного и того же элемента, как в примере с водородом (H₂), кислородом (O₂) или азотом (N₂). Электронная плотность симметрична. Полярная (ПКС): Общая электронная пара смещена к одному из атомов. Это случается, когда связь образуют атомы разных неметаллов, имеющих разную электроотрицательность (способность притягивать электроны). Например, в молекуле хлороводорода (HCl) общая пара смещена к более электроотрицательному атому хлора. В результате на хлоре возникает частичный отрицательный заряд (δ-), а на водороде — частичный положительный (δ+). Ковалентная связь — это фундаментальное явление, лежащее в основе строения бесчисленного множества веществ, от простого газа в воздухе до сложных органических молекул, из которых состоят наши тела. Понимание этого принципа — ключ к постижению всей химии.